Classificação das Soluções

As soluções são classificadas em: saturadas, insaturadas, supersaturadas.

Saturadas

Contêm a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada quantidade de solvente, considerando-se constante a temperatura e a pressão (exatamente igual ao coeficiente de solubilidade).

Insaturadas

Soluções nas quais a quantidade de soluto dissolvida é menor que a quantidade máxima que o solvente consegue dissolver, considerando-se constante a temperatura e a pressão (menor que o coeficiente de solubilidade).

Supersaturadas

São soluções nas quais a quantidade de soluto dissolvida supera o coeficiente de solubilidade (na mesma temperatura). Tais soluções são altamente instáveis e qualquer perturbação ou adição de um germe de cristalização provoca a precipitação da quantidade de soluto que está em excesso (em relação à solução saturada), tornando-se uma solução saturada com corpo de fundo.

Aplicações

(Unicamp–SP) Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) constituída, além do sal, por 100g de água, está à temperatura de 70°C. Essa solução é resfriada para 40°C, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido.

Calcule:

a) a massa de sal que se precipitou;

b) a massa de sal que permaneceu em solução.

Considere o gráfico da solubilidade do nitrato de potássio em função da temperatura:

Solubilidade (g de KNO₃/100g de H₂O)

Solução:

Considerando o gráfico, temos:

60g de KNO₃/100g de H₂O/40°C;

140g de KNO₃/100g de H₂O/70°C.

a) Com a temperatura variando de 70°C para 40°C, temos 80g de precipitação.

b) Como havia 140g a 70ºC, e precipitou 80g, temos 60g permanentes na solução.